Materi TKA Kimia Fase F Lanjutan. Dilengkapi 4 Set Latihan, 8 Set Simulasi (25 Soal, 2 Set Gratis) dengan timer seperti TKA asli, Pembahasan + Penjelasan AI Prof Zen per Materi & per Soal, Riwayat Nilai, Mode Gelap/Terang, dan tampilan nyaman di smartphone.
Sembilan topik inti TKA Kimia Kelas XII. Setiap topik punya konsep kunci dan tabel ringkas. Klik tombol 🤖 Tanya Prof Zen di tiap topik untuk mendapatkan keterangan konsep, pembahasan, contoh soal, dan tips dari Prof Zen.
Model atom, bilangan kuantum, konfigurasi elektron, dan sifat periodik unsur (jari-jari, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan).
| Konsep | Keterangan |
|---|---|
| Bilangan Kuantum | n (kulit), l (subkulit), m (orbital), s (spin) |
| Aufbau | Pengisian dari energi terendah |
| Larangan Pauli | Tak ada 2 elektron dengan 4 bil. kuantum sama |
| Kaidah Hund | Elektron mengisi orbital kosong dulu pada subkulit yg sama |
Ikatan ion, kovalen (polar/nonpolar), logam, gaya antarmolekul (Van der Waals, hidrogen), serta bentuk molekul (VSEPR & hibridisasi).
| Jenis Ikatan | Terbentuk antara |
|---|---|
| Ion | Logam + nonlogam (serah terima elektron) |
| Kovalen | Nonlogam + nonlogam (pemakaian bersama) |
| Logam | Antar atom logam (lautan elektron) |
Konsep mol, hukum dasar kimia (Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac, Avogadro), rumus empiris/molekul, pereaksi pembatas, dan kemolaran.
| Hukum | Bunyi |
|---|---|
| Lavoisier | Massa sebelum = sesudah reaksi |
| Proust | Perbandingan massa unsur tetap |
| Gay-Lussac | Volume gas berbanding sebagai koefisien |
| Avogadro | Jumlah partikel berbanding koefisien |
Larutan elektrolit & non-elektrolit, konsentrasi (M, m, %, ppm, x), serta sifat koligatif (penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, tekanan osmotik).
Teori Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis. pH larutan asam/basa kuat-lemah, indikator, titrasi, dan larutan penyangga (buffer).
Reaksi eksoterm/endoterm, entalpi pembentukan/pembakaran/netralisasi, Hukum Hess, diagram energi, dan energi ikatan.
Laju reaksi, faktor yang mempengaruhi (suhu, konsentrasi, katalis, luas permukaan), orde reaksi. Kesetimbangan dinamis, Kc/Kp, asas Le Chatelier.
Penyetaraan redoks (setengah reaksi / biloks), sel volta (E°sel), sel elektrolisis (hukum Faraday), korosi, dan aplikasi elektrokimia.
Hidrokarbon (alkana, alkena, alkuna), turunan, minyak bumi, polimer, karbohidrat, protein, dan lemak.
TKA Kimia mengukur penguasaan konsep, penerapan, dan analisis. Tiga level kognitif berikut menjadi pola soal.
Mengingat, memahami, dan menjelaskan konsep dasar kimia.
Menerapkan konsep pada perhitungan dan kasus konkret.
Menganalisis fenomena kimia dalam kehidupan sehari-hari.
Pola pengerjaan soal kimia yang efisien dan anti-jebakan.
Hampir 60% soal stoikiometri, larutan, dan gas bermuara pada konsep mol. Hafalkan jembatan mol:
| Diketahui | Rumus |
|---|---|
| Massa (g) | n = m / Mr |
| Volume STP | n = V / 22,4 L |
| Jumlah partikel | n = N / 6,02×10²³ |
| Larutan (M) | n = M × V(L) |
Ingat: OIL RIG — Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (elektron). Anoda = Oksidasi, Katoda = Reduksi (AN-OX, RED-CAT).
1) Tulis reaksi target. 2) Susun reaksi known agar produk/reaktan cocok. 3) Balik reaksi = tanda ΔH berubah; kalikan koefisien = ΔH ikut dikali.
| Gangguan | Pergeseran |
|---|---|
| Konsentrasi reaktan ↑ | Ke kanan (produk) |
| Suhu ↑ (reaksi eksoterm) | Ke kiri (reaktan) |
| Tekanan ↑ (volume ↓) | Ke sisi mol gas lebih kecil |
| Katalis | Tidak menggeser, hanya mempercepat |
| Istilah | Arti |
|---|---|
| Mol | Satuan jumlah zat (6,02×10²³ partikel) |
| Mr | Massa molekul relatif |
| Ar | Massa atom relatif |
| Molaritas (M) | Mol zat terlarut per Liter larutan |
| Molalitas (m) | Mol zat terlarut per kg pelarut |
| Elektrolit | Zat yang terionisasi dalam air |
| Non-elektrolit | Zat yang tidak terionisasi dalam air |
| pH | -log[H⁺], ukuran keasaman |
| Buffer | Larutan penyangga pH |
| Entalpi (H) | Kandungan kalor sistem |
| Eksoterm | Melepas kalor (ΔH < 0) |
| Endoterm | Menyerap kalor (ΔH > 0) |
| Laju Reaksi | Perubahan konsentrasi per waktu |
| Katalis | Zat mempercepat reaksi tanpa terpakai |
| Kesetimbangan | Laju reaksi maju = balik |
| Oksidasi | Melepas elektron / biloks naik |
| Reduksi | Menerima elektron / biloks turun |
| Anoda | Elektroda tempat oksidasi |
| Katoda | Elektroda tempat reduksi |
| Polimer | Makromolekul dari monomer berulang |
| Hidrokarbon | Senyawa hanya berisi C dan H |
Sifat periodik dalam satu periode (→): jari-jari ↓, EI ↑, AE ↑, keelektronegatifan ↑.
Dalam satu golongan (↓): jari-jari ↑, EI ↓, AE ↓, keelektronegatifan ↓.
| PEI | PEB | Bentuk | Contoh |
|---|---|---|---|
| 2 | 0 | Linear | CO₂ |
| 3 | 0 | Segitiga planar | BF₃ |
| 4 | 0 | Tetrahedral | CH₄ |
| 3 | 1 | Piramida trigonal | NH₃ |
| 2 | 2 | Bentuk V | H₂O |
Tersedia 4 set latihan, masing-masing berisi 10 soal yang dipilih merata dari seluruh topik. Buka 📖 Pembahasan tiap soal; jika masih belum mengerti, klik tombol 🤖 Prof Zen — Prof Zen akan langsung menganalisis soal dan memberikan pembahasan mendalam dalam bentuk paragraf yang natural.
Setelah memeriksa jawaban, klik tombol di bawah agar Prof Zen menganalisis pola kesalahan Anda dan memberikan strategi perbaikan.
Simulasi kondisi ujian seperti TKA asli: timer hitung mundur 30 menit yang tidak bisa dijeda, auto-submit saat waktu habis, pengacakan soal dan opsi, pembahasan dibuka setelah selesai, serta nilai tersimpan otomatis.
| Ketentuan | Detail |
|---|---|
| Jumlah set | 8 set simulasi |
| Jumlah soal | 25 soal per set |
| Waktu | 30 menit (hitung mundur, tanpa jeda) |
| Acak otomatis | Urutan soal dan opsi jawaban diacak |
| Auto-submit | Jawaban otomatis dikumpulkan saat waktu habis |
| Pembahasan | Dibuka setelah selesai + Penjelasan Prof Zen |
| # | Nama | Skor | Benar | Set | Tanggal |
|---|---|---|---|---|---|
| Belum ada riwayat nilai. | |||||
Jawabanmu akan dikumpulkan dan dibahas setelah submit.